Cambios de Estado

 *¿Qué sucede si dejas un rozo de hielo a temperatura ambiente?, ¿y si calientas agua en una tetera? En ambos casos ocurre un cambio de estado: el agua solida se derrite, transformándose en agua líquida: y  el agua líquida se evapora, transformándose en gas, respectivamente. ¿Cuál es la característica común en ambos cambios de estado?*Los cambios de estado se deben a la absorción o liberación de energía  (calor) lo que produce el reordenamiento de los átomos o moléculas que conforman una sustancia.*Cuando se aplica calor en un trozo de hielo, la energía de las moléculas aumenta, incrementándose también su vibración. Al moverse cada vez más rápido, las moléculas requieren de un mayor espacio y tienden a separarse unas de otras. Esto se debe a que la energía suministrada por medio del calor, actúa en contra de las fuerzas de atracción (fuerza eléctrica) entre las moléculas. Así se produce el cambio de estado o de fase, y el agua pasa de solido a liquido proceso que se denomina fusión.*Al suministrarle calor al agua líquida, aumenta la vibración de sus moléculas. A una determinada temperatura (punto de ebullición), la energía suministrada en forma de calor produce la separación molecular, y el agua pasa de liquido a gas proceso que se denomina vaporización.*El agua puede cambiar de gas a liquido (condensación) y de liquido a solido (solidificación). Como el proceso es inverso, ya que la sustancia pierde calor las partículas disminuyen su movimiento, tienden a acercarse unas a otras.